Kimia

Gas mulia ( noble gas) adalah kelompok unsur yang termasuk golongan VIIIA pada sistem periodik unsur. Unsur-unsur ini mendapat nama gas mulia dikarenakan pada awal penemuannya sampai beberapa tahun kemudian hanya ditemukan dalam bentuk murni tidak dalam bentuk senyawa.

Neil Bartlett, orang pertama yang membuat senyawa gas mulia. Dia mengetahui bahwa molekul oksigen dapat bereaksi dengan platina heksafluorida, PtF 6 membentuk padatan ionik [O 2 + ][PtF 6 –]. Oleh karena energi ionisasi gas xenon (1,17 x 103 kJ mol –1 ) tidak berbeda jauh dengan molekul oksigen (1,21 x 10 3 kJ mol–1 ), Bartlett menduga bahwa xenon juga dapat bereaksi dengan platina heksafluorida.

2. Sifat Fisika Golongan VIIIA / Gas Mulia
Gas mulia dianggap stabil karena memiliki konfigurasi elektron yang terisi penuh :
He : 1s²
Ne : 1s2 2s² 2p⁶
Ar : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Kr : [₁₈Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

Gas mulia merupakan gas monoatomik, tidak berwarna, tidak berasa, dan tidak berbau. Argon, kripton, dan xenon sedikit larut dalam air akibat terjebak di antara molekul air. Helium dan neon tidak dapat larut dalam air, sebab jari-jari atomnya terlalu kecil hingga dapat meninggalkan air.

Sifat Kimia Gas Mulia

1) Bilangan Oksidasi +2
Kripton dan xenon dapat membentuk KrF₂ dan XeF₂ jika kedua unsur ini diradiasi dengan uap raksa dalam fluor. Xe (II) dapat bereaksi selanjutnya menjadi XeF₄ jika suhu dinaikkan. XeF₂ dan KrF₂ berbentuk molekul linier dengan hibdridisasi sp³d

2. Bilangan Oksidasi + 4
Xenon(IV) fluorida dapat dibuat dengan memanaskan campuran xenon dan fluor dengan komposisi 1 : 5 pada tekanan 6 atm, dan menggunakan nikel sebagai katalis. XeF 4 mempunyai struktur bujur sangkar dengan hibridisasi sp³d² pada suhu 400°C.

3) Bilangan Oksidasi +6
Hanya xenon yang dapat membentuk XeF₆. Xenon (VI) fluorida mempunyai bentuk oktahendral (distorted).

4) Bilangan Oksidasi +8
Xe (IV) dapat dioksidasi menjadi Xe (VIII) oleh ozon dalam larutan basa. Xe (VIII) hanya stabil dalam larutan. Selain senyawa xenon, telah berhasil dibuat kripton fluorida, KrF₂ dan radon fluorida, RnF₂